Як по іншому називається оксид кальцію. оксид кальцію
Оксид кальцію - це кристалічне з'єднання білого кольору. Інші назви цієї речовини - негашене вапно, окис кальцію, «кірабіт», «кипелка». Оксид кальцію, формула якого CaO, і його продукт взаємодії з (H2O) водою - Ca (OH) 2 ( «пушонка», або гашене вапно) знайшли широке застосування в будівельній справі.
Як отримують оксид кальцію?
1. Промисловий спосіб отримання даної речовини полягає в термічному (під впливом температури) розкладанні вапняку:
CaCO3 (вапняк) \u003d CaO (кальцію оксид) + CO2 (вуглекислий газ)
2. Також кальцію оксид можна отримати за допомогою взаємодії простих речовин:
2Ca (кальцій) + O2 (кисень) \u003d 2CaO (кальцію оксид)
3. Третій спосіб кальцію полягає в термічному розкладанні кальцію гідроксиду (Ca (OH) 2) і кальцієвих солей декількох кисневмісних кислот:
2Ca (NO3) 2 \u003d 2CaO (отримується речовина) + 4NO2 + O2 (кисень)
оксиду кальцію
1. Зовнішній вигляд: Кристалічне з'єднання білого кольору. Кристалізується по типу хлориду натрію (NaCl) в кубічної кристалічної гранецентрированной решітці.
2. Молярна маса становить 55,07 грам / моль.
3. Щільність дорівнює 3,3 грам / сантіметр³.
Термічні властивості оксиду кальцію
1. Температура плавлення дорівнює 2570 градусів
2. Температура кипіння становить 2850 градусів
3. Питома теплоємність (при стандартних умовах) дорівнює 42.06 Дж / (моль · К)
4. Ентальпія освіти (при стандартних умовах) становить -635 кДж / моль
Хімічні властивості оксиду кальцію
Оксид кальцію (формула CaO) - це основний оксид. Тому він може:
Розчинятися у воді (H2O) з виділенням енергії. При цьому утворюється гідроксид кальцію. Ця реакція виглядає так:
CaO (оксид кальцію) + H2O (вода) \u003d Ca (OH) 2 (кальцієвий гідроксид) + 63,7 кДж / моль;
Реагувати з кислотами і кислотними оксидами. При цьому утворюються солі. Ось приклади реакцій:
CaO (кальцієвий оксид) + SO2 (сірчистий ангідрид) \u003d CaSO3 (сульфіт кальцію)
CaO (кальцієвий оксид) + 2HCl (соляна кислота) \u003d CaCl2 (кальцієвий хлорид) + H2O (вода).
Застосування оксиду кальцію:
1. Основні обсяги розглянутого нами речовини використовуються при виробництві силікатної цегли в будівництві. Раніше негашене вапно використовували в якості вапняного цементу. Його отримували при її змішуванні з водою (H2O). В результаті оксид кальцію переходив в гідроксид, який потім, поглинаючи з атмосфери (CO2), сильно твердів, перетворюючись в кальцію карбонат (CaCO3). Незважаючи на дешевизну цього методу, в даний час цемент вапняний практично не застосовується в будівництві, так як він має здатність добре вбирати і накопичувати в собі рідину.
2. В якості вогнетривкого матеріалу оксид кальцію підходить як недорогий і доступний матеріал. Плавлений кальцієвий оксид має стійкість до впливу води (H2O), що дозволило його застосовувати в якості огнеупора там, де використання дорогих матеріалів недоцільно.
3. У лабораторіях використовують кальцію для сушіння тих речовин, які з ним не реагують.
4. У харчовій галузі дана речовина зареєстровано в якості харчової добавки під позначенням Е 529. Використовується в якості емульгатора для створення однорідної суміші з незмішуваних між собою речовин - води, масла і жиру.
5. У промисловості кальцієвий оксид використовують для видалення сірчистого ангідриду (SO2) з димових газів. Застосовують, як правило, 15% розчин водяний. В результаті реакції, в якій взаємодіють і діоксид сірки, виходить гіпс CaCO4 і CaCO3. При проведенні експериментів вчені домагалися показника в 98% очистки диму від діоксиду сірки.
6. Використовується в спеціальній «самогреющейся» посуді. Ємність з невеликою кількістю кальцієвого оксиду розташовується між двох стінок посудини. Із шматка капсули у воді починається реакція з виділенням певної кількості тепла.
Оксид кальцію, формула CaO, нерідко називають негашеним вапном. Ця публікація повідає вам про властивості, здобуття, а також застосуванні цієї речовини.
визначення
Оксид кальцію є білим кристалічною речовиною. У деяких джерелах його можуть обізвати окисом кальцію, негашеним вапном, "кіпелкой" або кірабітом. Негашене вапно - найбільш популярне тривіальне назва даної речовини. Це єдиний і вищий оксид кальцію.
властивості
Оксид являє собою кристалічну речовину, що має кубічну граніцентрірованную кристалічну решітку.
Він плавиться при температурі 2570 о С, а кипить при 2850 про С. Це основний оксид, його розчинення у воді призводить до утворення гідроксиду кальцію. Речовина може утворювати солі. Для цього його необхідно додати до кислоті або кислотному оксиду.
отримання
Його можна отримати за допомогою термічного розкладання вапняку. Реакція проходить так: карбонат кальцію поступово нагрівають, і, коли температура середовища досягає 900-1000 о С, він розпадається на газоподібний чотиривалентний оксид вуглецю і шукане речовина. Інший спосіб його отримання - найпростіша реакція сполуки. Для цього невелику кількість чистого кальцію опускають в рідкий кисень, далі буде реакція, продуктом якої стане потрібний оксид. Також останній можна отримати в процесі розкладання гадроксіда кальцію або кальцієвих солей деяких кисневмісних кислот при високих температурах. Наприклад, розглянемо розкладання останніх. Якщо взяти нітрат кальцію (залишок узятий з азотної кислоти) і нагріти його до 500 ° С, то продуктами реакції стануть кисень, діоксид азоту і шуканий оксид кальцію.
застосування
В основному дана речовина використовують галузі будівництва, де з його допомогою виробляють силікатна цегла. Раніше оксид кальцію застосовували і при виготовленні вапняного цементу, але незабаром останній перестали експлуатувати через поглинання і накопичення цим з'єднанням вологи. А якщо його використовувати для кладки печі, то при прожарюванні в приміщенні буде витати задушливий вуглекислий газ. Також обговорюване зараз речовина відомо звий стійкістю до дії води. Через це властивості оксид кальцію застосовують як дешевого і доступного огнеупора. Це з'єднання є необхідним в будь-яких лабораторіях при осушенні які не реагують з ним речовин. Оксид кальцію в одній з галузей промисловості відомий як харчова добавка Е529. Також 15-відсотковий розчин цієї речовини потрібен для того, щоб видаляти діоксид сірки з деяких газоподібних сполук. За допомогою оксиду кальцію також виробляють "самогреющую" посуд. Це властивість забезпечується процесом виділення тепла при реакції оксиду кальцію з водою.
висновок
Ось і всі основні відомості про це з'єднанні. Як уже згадувалося вище, його часто називають негашеним вапном. А чи знаєте ви, що поняття вапна в хімії досить невизначене? Існують також гашене, хлорне і натрової вапна.
Конвертер довжини і відстані конвертер маси конвертер заходів обсягу сипучих продуктів і продуктів харчування конвертер площі конвертер обсягу і одиниць вимірювання в кулінарних рецептах конвертер температури конвертер тиску, механічного напруги, модуля Юнга конвертер енергії і роботи конвертер потужності конвертер сили конвертер часу конвертер лінійної швидкості Плоский кут конвертер теплової ефективності і паливної економічності Конвертор чисел в різних системах числення Конвертор одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу і взуття Розміри чоловічого одягу і взуття Конвертор кутової швидкості і частоти обертання Конвертор прискорення Конвертор кутового прискорення Конвертор щільності Конвертор питомої обсягу Конвертор моменту інерції Конвертор моменту сили Конвертор крутного моменту Конвертор питомої теплоти згорання (по масі) Конвертор щільності енергії і питомої теплоти згорання палива (за обсягом) Конвертор різниці температур конвертер коефіцієнта теплового розширення конвертер термічного опору конвертер питомої теплопровідності конвертер питомої теплоємності конвертер енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання конвертер щільності теплового потоку конвертер коефіцієнта тепловіддачі конвертер об'ємної витрати конвертер масової витрати конвертер молярного витрати конвертер щільності потоку маси конвертер молярної концентрації конвертер масової концентрації в розчині конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертор кінематичної в'язкості Конвертор поверхневого натягу Конвертор паропроніцаемос ти Конвертор щільності потоку водяної пари Конвертор рівня звуку Конвертор чутливості мікрофонів Конвертор рівня звукового тиску (SPL) Конвертор рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертор яскравості Конвертор сили світла Конвертор освітленості Конвертор дозволу в комп'ютерній графіці Конвертор частоти і довжини хвилі Оптична сила в діоптріях і фокусна відстань Оптична сила в діоптріях і збільшення лінзи (×) Конвертор електричного заряду Конвертор лінійної щільності заряду Конвертор поверхневої густини заряду Конвертор об'ємної щільності заряду Конвертор електричного струму Конвертор лінійної щільності струму Конвертор поверхневої густини струму Конвертор напруженості електричного поля Конвертор електростатичного потенціалу і напруги Конвертор електричного опору конвертер питомої електричного опору конвертер електричної провідності конвертер питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ваттах і ін. Одиницях конвертер магніторушійної сили конвертер напруженості магнітного поля конвертер магнітного потоку конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози Радіація. Конвертер поглиненої дози конвертер десяткових приставок Передача даних конвертер одиниць типографіки і обробки зображень конвертер одиниць виміру обсягу лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва
Хімічна формула
Молярна маса CaO, оксид кальцію 56.0774 г / моль
Масові частки елементів в з'єднанні
Використання калькулятора молярної маси
- Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістра
- Індекси вводяться як звичайні числа
- Точка на середньої лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, в формулах кристаллогидратов, замінюється звичайної точкою.
- Приклад: замість CuSO₄ · 5H₂O в конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O.
Калькулятор молярної маси
моль
Всі речовини складаються з атомів і молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають в реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини в СІ. Один моль містить точно 6,02214076 × 10²³ елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A, якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) Системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон або будь-яка частка або група частинок.
Постійна Авогадро N A \u003d 6.02214076 × 10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076 × 10²³.
Іншими словами моль - це кількість речовини, рівне по масі сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є однією з семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці і її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється, на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 м
молярна маса
Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного моля речовини. В системі СІ одиницею молярної маси є кілограм / моль (кг / моль). Однак хіміки звикли користуватися більш зручною одиницею г / моль.
молярна маса \u003d г / моль
Молярна маса елементів і сполук
З'єднання - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:
Молярна маса хімічних елементів в грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, виражених в атомних одиницях маси (або Дальтона). Молярна маса з'єднань дорівнює сумі молярних мас елементів, з яких складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів в з'єднанні. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 \u003d 18 г / моль.
Молекулярна маса
Молекулярна маса (стара назва - молекулярна вага) - це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів в цій молекулі. Молекулярна маса являє собою безрозмірну фізичну величину, чисельно рівну молярніймасі. Тобто, молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж має величину, звану атомної одиницею маси (а.е.м.) або Дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г / моль.
Розрахунок молярної маси
Молярну масу розраховують так:
- визначають атомні маси елементів по таблиці Менделєєва;
- визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
- визначають молярну масу, складаючи атомні маси входять в з'єднання елементів, помножені на їх кількість.
Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти
Вона складається з:
- двох атомів вуглецю
- чотирьох атомів водню
- двох атомів кисню
- вуглець C \u003d 2 × 12,0107 г / моль \u003d 24,0214 г / моль
- водень H \u003d 4 × 1,00794 г / моль \u003d 4,03176 г / моль
- кисень O \u003d 2 × 15,9994 г / моль \u003d 31,9988 г / моль
- молярна маса \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol
Наш калькулятор виконує саме такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти і перевірити що вийде.
Ви маєте труднощі в перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові вам допомогти. Опублікуйте питання в TCTerms і протягом декількох хвилин ви отримаєте відповідь.
Завантаження ...
